Elementi grupās 15, 16 un 17 ir vieglāk iegūt elektronus, nekā tos zaudēt. Piemēram, skābekļa atomi iegūst divus elektronus , veidojot O2- jonus. Tiem ir tāda pati elektronu konfigurācija kā cēlgāzes neonam. 14. grupas elementi var zaudēt četrus vai iegūt četrus elektronus, lai iegūtu cēlgāzes struktūru.
Vai skābeklis var iegūt elektronus?
Elektriski neitrāls skābekļa atoms iegūst divus elektronus, veidojot skābekļa jonu ar diviem negatīviem lādiņiem. Ievērojiet, kā lādiņš saglabājas šajā procesā. Šis īpašais izvietojums nodrošina divus piepildītus galvenos enerģijas līmeņus, bet pārējos atstāj tukšus. Rezultātā O2− jonam jābūt relatīvi ķīmiski stabilam.
Cik elektronu iegūst vai zaudē skābeklis?
Līdzīgi, kad skābeklis, O, iegūst 2 elektronus , anjons ir O2–. 2 apzīmē 2 iegūtos elektronus un – ir negatīvajam lādiņam iegūtajam skābeklim.
Cik elektronu iegūst skābeklis?
divi iegūtie elektroni (purpursarkanie punkti) nozīmē, ka šim skābekļa jonam ir 10 elektroni (-10 lādiņš) un tikai 8 protoni (+8 lādiņš), kas dod jonam a neto maksa -2. Simboliski mēs varam attēlot šo skābekļa jonu kā O-2.
Kāpēc skābeklis iegūst divus elektronus?
Skābeklis periodiskajā tabulā atrodas sestajā grupā, tāpēc tā valences apvalkā ir seši elektroni. Tas nozīmē, ka tai ir jāiegūstdivi elektroni, lai ievērotu okteta likumu un būtu pilns elektronu ārējais apvalks (astoņi). Tā kā elektronu lādiņš ir 1-, pievienojot divus elektronus, oksīda jona lādiņš būtu 2-.
