Kohēzijas spēki starp polārajām molekulām ir spēcīgāki nekā tie, kas atrodas starp nepolārām molekulām, piemēram, eļļā vai sīrupā. Tāpēc ūdens var pagatavot lielāku "kaudzīti" nekā eļļas vai sīrupa.
Vai polārām vai nepolārajām molekulām ir lielāka adhēzija?
Virsmas spraigums. Van der Vālsa gāzēm, piemēram, metānam, tomēr ir vāja kohēzija tikai van der Vāla spēku dēļ, kas darbojas ar inducētu polaritāti nepolārajās molekulās. Būtībā mēs secinājām, ka polārās molekulas labāk pielīp pie virsmas nekā nepolārās molekulas.
Vai polārajām molekulām ir spēcīgāka pievilcība?
Jā, vielām ar polārām molekulām ir spēcīgāka pievilcība starp to molekulām nekā vielām ar nepolārām molekulām.
Vai nepolārām molekulām ir adhēzija?
Pat molekulām, kas nevar veidot ūdeņraža saites, piemīt dažas kohēzijas un adhezīvas īpašības, ko rada starpmolekulāri pievilcīgi spēki. … Šie spēki ietver polāro molekulu pievilkšanos citām polārām molekulām, kā arī nepolāru molekulu piesaisti citām nepolārām molekulām.
Kāpēc polārajām molekulām ir lielāks virsmas spraigums?
Molekulas, kas atrodas zem šķidruma virsmas, piesaista tām visapkārt esošās molekulas. Virspusē esošajām molekulām virs tām nav citu molekulu, tāpēc tās vairāk piesaista kaimiņi.virsma. … Ūdens ir polāra molekula ar spēcīgām ūdeņraža saitēm. Tā virsmas spraigums ir 73 mN/m.
