Līdzsvara konstante ir vienāda ar reakcijas ātruma konstanti, kas dalīta ar apgrieztās reakcijas apgrieztās reakcijas ātruma konstanti. Ķīmijas pamatjēdziens ir tāds, ka ķīmiskās reakcijas notika, kad reaģenti reaģēja savā starpā. veidot produktus. Šīs vienvirziena reakcijas ir pazīstamas kā neatgriezeniskas reakcijas, kurās reaģenti pārvēršas produktos un kur produkti nevar pārvērsties atpakaļ reaģentos. https://chem.libretexts.org › Equilibria › Dynamic_Equilibria
Atgriezeniskas un neatgriezeniskas reakcijas - ķīmija LibreTexts
Vai līdzsvara konstantēm ir jābūt vienādām?
Ne obligāti. Sistēmu līdzsvarā raksturo nemainīga reaģenta un produkta koncentrācija, bet reaģenta un produkta koncentrācijas vērtībām nav jābūt vienādām.
Vai līdzsvara vidējās likmes ir vienādas?
Līdzsvars ir tad, kad tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu. Visas reaģentu un produktu koncentrācijas ir nemainīgas līdzsvara stāvoklī.
Kā ātruma konstante ietekmē līdzsvara konstanti?
Paskaidrojums: nav tiešas attiecības starp reakcijas ātrumu un līdzsvara konstanti. Vienīgais faktors, kas ietekmē līdzsvara konstanti, ir temperatūra. Reakcijas ātruma vispārīgā izteiksme ir šāda:R=k[Reaģents]n un k šeit ir ātruma konstante, nevis līdzsvara konstante.
Kādi faktori neietekmē līdzsvaru?
Pēc inertas gāzes pievienošanas un nemainīgu tilpumu saglabājot, līdzsvars netiek ietekmēts. Tas ir tāpēc, ka pie nemainīga tilpuma inertas gāzes pievienošana nemaina parciālo spiedienu vai molāro koncentrāciju.
