Ja ΔH ir negatīvs un ΔS ir pozitīvs, reakcija ir spontāna visās temperatūrās, jo Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas vienmēr ir negatīvas. Pretēji tam ja ΔH ir pozitīvs un ΔS ir negatīvs, reakcija nav spontāna visās temperatūrās, kā rakstīts.
Kura ķīmiskā reakcija nav spontāna nevienā temperatūrā?
Ja ΔH ir negatīvs un ΔS ir pozitīvs, ΔG būs negatīvs visās temperatūrās. Ja ΔH ir negatīvs un ΔS ir negatīvs, ΔG būs negatīvs zemā temperatūrā. Ja ΔH ir pozitīvs un ΔS ir negatīvs, ΔG nebūs negatīvs nevienā temperatūrā. Nebūtu spontānas reakcijas.
Kas ir nespontāna ķīmiska reakcija?
Energoniskā reakcija (saukta arī par nespontānu reakciju) ir ķīmiska reakcija, kurā standarta izmaiņas brīvajā enerģijā ir pozitīvas un enerģija tiek absorbēta. Endergoniskos procesus var virzīt vai vilkt, savienojot tos ar ļoti eksergoniskām reakcijām.
Kāds nosacījums ir nepieciešams, lai reakcija būtu spontāna jebkurā temperatūrā?
Ja ΔS > 0 un ΔH < 0, process vienmēr ir spontāns, kā tas ir rakstīts. Ja ΔS 0, process nekad nav spontāns, bet apgrieztais process vienmēr ir spontāns. Ja ΔS > 0 un ΔH > 0, process būs spontāns augstā temperatūrā un ne spontāns zemā temperatūrā.
Kādi ir spontānu reakciju piemēri?
Lielākā daļaspontānas ķīmiskās reakcijas ir eksotermiskas - tās izdala siltumu un sasilda apkārtējo vidi: piemēram: dedzinot malku, uguņošanu un ūdenim pievienotus sārmu metālus. Kad radioaktīvais atoms sadalās, tas atbrīvo enerģiju: tā ir spontāna, eksotermiska kodolreakcija.
