Aprēķinātā benzola delokalizācijas enerģija ir starpība starp šiem daudzumiem jeb (6α+8β)−(6α+6β)=2β. Tas nozīmē, ka aprēķinātā delokalizācijas enerģija ir starpība starp benzola enerģiju ar pilnu π saiti un 1, 3, 5-cikloheksatriēna enerģiju ar mainīgām vienkāršām un dubultām saitēm.
Kā aprēķināt delokalizācijas enerģiju?
Delokalizācijas enerģija ir definēta kā: sistēmas p elektronu enerģija mīnus p elektronu enerģija ekvivalentam skaitam izolētu dubultsaišu.
Kāda ir benzola delokalizācijas enerģija?
Jo negatīvāks. Patiesībā benzola gredzens izdala daudz mazāk enerģijas, kas nozīmē, ka tas ir stabilāks. Enerģijas starpība starp enerģijas izmaiņām starp prognozēto enerģiju un praktiski aprēķināto enerģiju ir 149 kJ/mol. Šī enerģija ir pazīstama kā delokalizācijas enerģija.
Kā aprēķināt benzola rezonanses enerģiju?
Tie dod 977 kcal Kekul6 atsauces struktūras atomizācijas siltumam: Qaoo (Kekul6)=3 X 56+ 3 X 95,2+ 6 X 87,3=977 kcal. Tāpēc benzola rezonanses enerģija, pamatojoties uz šo atsauces struktūru, ir: QaoO(faktiskā) -QaoO(KekuI6)=1039-977=62 kcal, nevis 39 kcal.
Kas ir delokalizācijas enerģija?
Delokalizācijas enerģija ir papildu stabilitāte, kas savienojumam piemīt, pateicotieskam ir delokalizēti elektroni. Elektronu delokalizāciju sauc arī par rezonansi. Tāpēc delokalizācijas enerģiju sauc arī par rezonanses enerģiju.
