Jonu savienojumi izšķīst ūdenī, ja enerģija, kas izdalās, joni mijiedarbojoties ar ūdens molekulām, kompensē enerģiju, kas nepieciešama, lai pārtrauktu jonu saites cietā vielā, un enerģiju, kas nepieciešama atdaliet ūdens molekulas, lai jonus varētu ievietot šķīdumā.
Vai jonu savienojums izšķīst ūdenī?
Ūdens parasti izšķīdina daudzus jonu savienojumus un polārās molekulas. Nepolāras molekulas, piemēram, taukos vai eļļās, ūdenī nešķīst. Vispirms mēs pārbaudīsim procesu, kas notiek, kad jonu savienojums, piemēram, galda sāls (nātrija hlorīds), izšķīst ūdenī.
Vai jonu savienojumi nevar izšķīst ūdenī?
Ir vērā ņemami izņēmumi: jonu savienojumi, kas satur ļoti polarizējošos jonus (tādus, kas ir mazi un kuriem ir augsts lādiņš) parasti nešķīst ūdenī, bet drīzāk reaģē ar to, vai vienkārši nešķīst vispār. Visizplatītākais piemērs ir oksīdi.
Kas notiek ar jonu savienojumiem ūdenī?
Kad jonu savienojumi izšķīst ūdenī, joni cietajā vielā atdalās un vienmērīgi izkliedējas visā šķīdumā, jo ūdens molekulas ieskauj un solvatē jonus, samazinot spēcīgos elektrostatiskos spēkus starp tiem.. Šis process atspoguļo fiziskas izmaiņas, kas pazīstamas kā disociācija.
Kuri savienojumi nešķīst ūdenī?
Nepolāri savienojumi nešķīstūdens. Pievilcīgie spēki, kas darbojas starp daļiņām nepolārā savienojumā, ir vāji izkliedes spēki. Tomēr nepolārās molekulas vairāk pievelk pašas sev nekā polārās ūdens molekulas.
