Jonu savienojumi izšķīst ūdenī, ja enerģija, kas izdalās, joni mijiedarbojoties ar ūdens molekulām, kompensē enerģiju, kas nepieciešama, lai sarautu jonu saites cietā vielā un enerģiju, kas nepieciešama, lai atdaliet ūdens molekulas, lai jonus varētu ievietot šķīdumā.
Vai jonu savienojumi parasti izšķīst ūdenī?
Ūdens parasti izšķīdina daudzus jonu savienojumus un polārās molekulas. Nepolāras molekulas, piemēram, taukos vai eļļās, ūdenī nešķīst. Vispirms mēs pārbaudīsim procesu, kas notiek, kad jonu savienojums, piemēram, galda sāls (nātrija hlorīds), izšķīst ūdenī.
Kam jonu savienojumam vajadzētu izšķīst ūdenī?
Polārajiem savienojumiem ir tendence izšķīst ūdenī, un mēs varam attiecināt šo vispārīgumu uz polārākajiem visu jonu savienojumu savienojumiem. Galda sāls jeb nātrija hlorīds (NaCl), visizplatītākais jonu savienojums, šķīst ūdenī (360 g/l).
Kas notiek, kad šķīstošs jonu savienojums izšķīst ūdenī?
Kad jonu savienojumi izšķīst ūdenī, joni cietajā vielā atdalās un vienmērīgi izkliedējas visā šķīdumā, jo ūdens molekulas ieskauj un solvatē jonus, samazinot spēcīgos elektrostatiskos spēkus starp tiem.. Šis process atspoguļo fiziskas izmaiņas, kas pazīstamas kā disociācija.
Kāpēc jonu savienojumi viegli šķīst?
Lai izšķīdinātu jonu savienojumu, ūdensmolekulām jāspēj stabilizēt jonus, kas rodas, pārtraucot jonu saiti. …Kad jūs ievietojat jonu vielu ūdenī, ūdens molekulas piesaista pozitīvos un negatīvos jonus no kristāla.
