Molekulitāte ir piemērojama tikai elementārām reakcijām, jo tās ir viena posma reakcijas un ātrums ir atkarīgs no katras molekulas koncentrācijas, savukārt sarežģītu reakciju gadījumā ir vairākas reakcijas. iesaistīts, un tāpēc molekularitātei nav nozīmes.
Kāpēc molekularitāte ir piemērojama tikai elementārām reakcijām un secība ir piemērojama elementārai, kā arī sarežģītai reakcijai?
Atbilde: Sarežģīta reakcija notiek vairākos posmos, t.i., elementāras reakcijas. Katrā elementārajā reakcijā iesaistīto molekulu skaits var būt atšķirīgs, t.i., katra posma molekularitāte var būt atšķirīga. Tāpēc ir bezjēdzīgi runāt par kopējās kompleksās reakcijas molekularitāti.
Vai elementārajai reakcijai molekularitāte un secība ir vienādas?
Jebkuras elementāras reakcijas vai reakcijas posma kinētiskā secība ir vienāda ar tās molekularitāti, un tāpēc elementārās reakcijas ātruma vienādojumu var noteikt, pārbaudot, pamatojoties uz molekularitāti.
Kāpēc sarežģītās reakcijās molekularitāte nav definēta?
Reakcijas molekularitāti var definēt tikai elementārai reakcijai, jo sarežģīta reakcija nenotiek vienā solī un tā ir gandrīz neiespējama visām kopējām molekulām. reaģenti, lai vienlaikus atrastos saskares stāvoklī.
Varvai reakcijas molekularitāte ir nulle?
Reaģējošo sugu skaitu, kas piedalās elementārā reakcijā un kurām vienlaikus jāsaduras, lai izraisītu ķīmisku reakciju, sauc par reakcijas molekularitāti. Molekulitāte ir teorētisks jēdziens. Molekulitāte nevar būt nulle, negatīva, bezgalīga un izdomāta.
