Ja ∆S ir pozitīvs, tas nozīmē, ka Visuma traucējumi pieaug no reaģentiem uz produktiem. Tas ir arī labvēlīgi, un tas bieži nozīmē vairāk molekulu veidošanu. Paskatīsimies uz to no kvalitatīvā viedokļa. Apsveriet reakciju, kas dod priekšroku produktiem līdzsvarā.
Kā noteikt, vai Delta S reakcija ir pozitīva vai negatīva?
Prognozējot, vai fiziskai vai ķīmiskai reakcijai būs entropijas palielināšanās vai samazināšanās, apskatiet esošo sugu fāzes. Atcerieties “Silly Little Goats”, lai palīdzētu jums pateikt. Mēs sakām, ka 'ja entropija ir palielinājusies, Delta S ir pozitīva' un 'ja entropija ir samazinājusies, Delta S ir negatīva.
Ko tas nozīmē, ja Delta S ir negatīvs?
Negatīvs delta S atbilst spontānam procesam, kad Tdelta S lielums ir mazāks par delta H (kam jābūt negatīvam). delta G=delta H - (Tdelta S). Negatīvs delta S nozīmētu, ka produktiem ir zemāka entropija nekā reaģentiem, kas pats par sevi nav spontāns.
Vai entropija palielinās, ja Delta S ir pozitīva?
Kur delta ng ir gāzes molu izmaiņas (galīgais - sākotnējais). Entropija, S, ir stāvokļa funkcija un ir nekārtības vai nejaušības mērs. pozitīvas (+) entropijas izmaiņas nozīmē traucējumu palielināšanos. Visumam ir tendence uz palielinātu entropiju.
Vai Delta H un Delta S var būtpozitīvi?
Gibsa brīvā enerģija ir saistīta ar entalpiju, entropiju un temperatūru. Spontāna reakcija vienmēr notiks, ja Delta H ir negatīva un Delta S ir pozitīva, un reakcija vienmēr būs nespontāna, ja Delta H ir pozitīva un Delta S ir negatīva.
