Pie relatīvās atommasas?

2024 Autors: Elizabeth Oswald | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-13 00:10

Elementa relatīvā atommasa ir izotopu atomu masu vidējā svērtā vērtība - jo, ja viena izotopa ir daudz vairāk, tas ietekmēs vidējā masa ir daudz lielāka nekā mazāk sastopamā izotopa masa.

Ko jums saka relatīvā atommasa?

Citiem vārdiem sakot, relatīvā atomu masa norāda cik reižu vidējais elementa atoms no konkrēta parauga ir smagāks par vienu divpadsmito daļu no oglekļa atoma-12. Vārds relatīvs relatīvajā atommasā attiecas uz šo mērogošanu attiecībā pret oglekli-12.

Kā mēs aprēķinām relatīvo atomu masu?

Lai aprēķinātu elementa relatīvo atommasu, viss, kas jums jādara, ir reizināt katru izotopu masu ar tā relatīvo daudzumu, saskaitīt visas vērtības kopā un dalīt ar 100.

Kāpēc relatīvo atomu masu sauc par relatīvo?

Piemēram - ogleklis ir 12 reizes smagāks par vienu ūdeņraža atomu. Relatīvā atomu masa ir atoma masa salīdzinājumā ar 1/12 viena oglekļa atoma masas. Tā kā tas ir atomu svara salīdzinājums ar 1/12 oglekļa atoma masas, to sauc par relatīvo atomu masu.

Kas ir relatīvā atommasa ar piemēru?

Elementa relatīvā atommasa ir izotopu atomu masu vidējā svērtā vērtība - jo, ja viena izotopa ir daudz vairāk, tas ietekmēs vidējā masa ir daudz lielāka nekā mazāk bagātīgais izotops. Piemēram, hloram ir divi izotopi: ³⁵Cl un ^37Cl.