Atbilde: Hidrazīnam ir augstāka viršanas temperatūra nekā amonjakam. Abiem ir ūdeņraža saite (un pastāvīgs dipola-dipols, un Londonas spēki Londonas spēki rada Londonas izkliedes spēkus (LDF, kas pazīstami arī kā izkliedes spēki, Londonas spēki, momentāni dipola izraisīti dipola spēki, Fluctuating Induced Dipole Bonds vai brīvi kā van der Vālsa spēki) ir spēka veids, kas iedarbojas starp atomiem un molekulām, kas parasti ir elektriski simetriskas; tas ir, elektroni ir … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londonas izkliedes spēks - Wikipedia
), bet hidrazīns var veidot vairāk ūdeņraža saišu, jo tajā ir divi N atomi un katrs ir pieejams vientuļš pāri, savukārt amonjakam ir tikai viens.
Vai N2H4 ir ūdeņraža saite?
N2H4 ir polāra molekula ar Londonas dispersijas spēkiem, dipola-dipola spēkiem un ūdeņraža saiti starp molekulām, turpretim C2H6 ir nepolāra un tai ir tikai Londonas dispersijas spēki starp molekulām.
Kādi savienojumi var veidot ūdeņraža saites?
Ūdeņraža saite notiek tikai molekulās, kurās ūdeņradis ir kovalenti saistīts ar vienu no trim elementiem: fluors, skābeklis vai slāpeklis. Šie trīs elementi ir tik elektronnegatīvi, ka tie atņem lielāko daļu elektronu blīvuma kovalentajā saitē ar ūdeņradi, atstājot H atomā ļoti elektronu deficītu.
Vai C3H6O var veidot ūdeņraža saiti?
Jautājums: a) (5punkti) Divām molekulām (A un B) ir vienāda molekulārā formula C3H6O Ne molekula A, ne molekula B nevar veidot ūdeņraža saites. Molekulai A ir viena sp2-s sigma saite.
Vai acetonam ir ūdeņraža saite?
Acetonam nav ūdeņraža saites, jo nav ūdeņraža, kas būtu tieši saistīts ar skābekli, kas dotu vajadzīgo dipola stiprumu…
