Lai izveidotu inertās gāzes elektronu konfigurāciju, katram HCl atomam ir nepieciešams vēl viens elektrons. … Atoma izmērs, ņemot vērā tā elektronegativitāti, ir tāds, ka tā elektronu blīvums ir pārāk zems, lai veidotos ūdeņraža saites. Tāpēc, lai gan HF to dara, HCl neuzrāda ūdeņraža saiti.
Vai H2S ir ūdeņraža saite?
Piemēram, apsveriet sērūdeņradi, H2S, molekulu, kurai ir tāda pati forma kā ūdenim, bet nesatur ūdeņraža saites. Salīdzinoši vājo starpmolekulāro spēku dēļ H2S vārās aptuveni –60 °C, tāpat arī gāze istabas temperatūrā.
Kāda veida saite ir hlorūdeņradis?
Polārās kovalentās saites. Polārā kovalentā saite pastāv, kad atomi ar atšķirīgu elektronegativitāti dala elektronus kovalentajā saitē. Apsveriet ūdeņraža hlorīda (HCl) molekulu. Katram HCl atomam ir nepieciešams vēl viens elektrons, lai izveidotu inertās gāzes elektronu konfigurāciju.
Kāpēc HCl nevar veidot ūdeņraža saites?
Starpmolekulārā spēka lielumu izsaka arī attiecīgajos normālos viršanas punktos… HF, 19,5 ∘C pret … … Hlors ir liels atoms, tāpēc HCl ir augsts elektronegativitātes rādītājs, kas nav pietiekami nozīmīgs, lai izveidotu ūdeņraža saiti.
Vai ch3ch3 ir ūdeņraža saite?
Nē, CH3-CH3 (etānā) nav ūdeņraža saišu. Tas ir tāpēc, ka ogleklim un ūdeņradim ir līdzīgielektronegativitātes.
