Ja ΔG=0, sistēma ir līdzsvarā. Ja ΔG>0, process nav spontāns, kā rakstīts, bet notiek spontāni pretējā virzienā.
Kas notiek, ja Delta G ir nulle?
Kad Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, sākuma teksts, G, beigu teksts, ir vienāds ar 0, sistēma ir līdzsvarā un produktu koncentrācijas un reaģenti paliks nemainīgi.
Kāpēc Gibsa bezmaksas enerģija ir nulle?
Tātad, ja reakcijā brīvā enerģija ir pozitīva, tad apgrieztā reakcija notiks spontāni. Tagad līdzsvars ir vienkārši punkts, kurā nenotiek neto izmaiņas, tas ir, koncentrācijām sistēmā nav neto izmaiņu laika gaitā. Tāpēc entropija(S) un entalpija(H) arī nemainās. Tātad, dG=0.
Ko tas nozīmē, ja ∆ G ir nulle?
Ja tā notiek, ka produkti un reaģenti līdzsvara stāvoklī ir vienlīdz labvēlīgi, tad ∆G° ir nulle, BET ∆G° līdzsvara stāvoklī nav obligāti NULLE. … JA tā, tad reakcijai būs nepieciešams no vairāk reaģentu, samazināt Q vērtību un ļaut ∆G sasniegt nulli, t.i., ļaut izveidot līdzsvaru.
Kas īsti ir Gibsa bezmaksas enerģija?
Gibsa brīvā enerģija (ko mēra džoulos SI) ir maksimālais neizplešanās darba apjoms, ko var iegūt no termodinamiski slēgtas sistēmas (tāda, kas var apmainīties sildīt un strādāt ar apkārtējo vidi, bet ne svarīgi).
