Vājas skābes, tāpat kā stiprās skābes, jonizējas, veidojot H + jonu un konjugētu bāzi. Tā kā HCl ir spēcīga skābe, tā konjugētā bāze (Cl −) ir ārkārtīgi vāja . Hlorīda jons nespēj pieņemt H + jonu un atkal kļūt par HCl. Kopumā, jo stiprāka ir skābe, jo vājāka ir tās konjugētā bāze.
Kāpēc vājās skābes pilnībā neizdalās?
Vāja skābe ir tāda, kas šķīdumā pilnībā neizdalās; tas nozīmē, ka vāja skābe nedod visus savus ūdeņraža jonus (H+) šķīdumā . … Tāpēc H+ jonu koncentrācija vājā skābes šķīdumā vienmēr ir mazāka par nedisociēto sugu koncentrāciju HA.
Kāpēc vājās skābes tikai daļēji jonizē?
Tādējādi stiprās skābes tiek pilnībā jonizētas ūdens šķīdumā, jo to konjugētās bāzes ir vājākas bāzes nekā ūdens. Vājas skābes ir tikai daļēji jonizētas, jo to konjugētās bāzes ir pietiekami spēcīgas, lai veiksmīgi konkurētu ar ūdeni par protonu glabāšanu.
Kāpēc līdzsvars dod priekšroku vājākai skābei?
Vājajām skābēm un bāzēm ir mazāka enerģija nekā stiprām skābēm un bāzēm, un, tā kā līdzsvars dod priekšroku reakcijai ar zemākās enerģijas sugām, skābju-bāzes reakcijas turpināsies. puse ar vājākajām skābēm un bāzēm. Parasti reakcijas līdzsvars labvēlīgi ietekmēs vājāko pusiskābes un bāzes.
Vai vājas skābes jonizācija ir atgriezeniska?
Spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes attiecas uz sugām, kas pilnībā sadalās, veidojot jonus šķīdumā. Turpretim vājas skābes un bāzes jonizējas tikai daļēji, un jonizācijas reakcija ir atgriezeniska.
