Tātad, hloretiķskābe ir stiprāka par etiķskābi. Atbilde: Elektronegatīvāka atoma Cl klātbūtnes dēļ hloretiķskābes karboksilgrupas elektronu blīvums uz H ir mazāks, salīdzinot ar etiķskābi, un tādējādi hloretiķskābe var atbrīvot H vieglākā veidā.
Kāpēc hloretiķskābe ir skābāka?
Hlora atoma induktīvās iedarbības dēļ elektronu blīvums samazinās virs jau novājinātās O-H saites karboksilgrupā (alfa karbonilgrupas klātbūtnes dēļ), kas savukārt padariet to par spēcīgāku skābi nekā etiķskābi, jo palielinās ūdeņraža izdalīšanas vieglums uz bāzi.
Vai hloretiķskābe ir stipra vai vāja?
Līdzīgi hloretiķskābe, ClCH2 COOH, kurā ūdeņraža atomu aizstāj ar spēcīgu elektronu izvadošo hlors, ir aptuveni 100 reizes spēcīgāka kā skābe nekā etiķskābe, un nitroetiķskābe, NO2CH2 COOH, ir vēl spēcīgāka. (Grupa NO2 ir ļoti spēcīga elektronu atvilkšanas grupa.)
Kāpēc hloretiķskābe ir stiprāka par 3 hlorpropānskābi?
In2-hlorpropānskābe Cl atrodas ķēdes numerācijas 2. pozīcijā, un tāpēc … Attālums līdz -COOH grupai Cl ir mazāks nekā3-hlorpropānskābē un līdz ar to tam ir vairāk -I efekta, kas padara to stabilāku un spēcīgāku.
Kāpēc etiķskābe ir vājāka par skudrskābi?
No etiķskābes unskudrskābe, skudrskābe tiek uzskatīta par spēcīgāku, jo etiķskābē esošais CH3 ir elektronu donors. CH3 faktiski veicina elektronu blīvumu attiecībā uz O-H saiti, padarot H atdalīšanu grūtāku un padarot etiķskābi par vājāku skābi nekā skudrskābi.
