Sārmu metāli ir ļoti reaģējoši un tāpēc parasti ir atrodami savienojumos ar citiem elementiem, piemēram, sāli (nātrija hlorīdu, NaCl) un kālija hlorīdu (KCl).
Kāpēc sārmu metāli ir tik reaģējoši?
Visu sārmu metālu - litija, nātrija, kālija un tā tālāk - valences apvalkā ir tikai viens elektrons. Tā kā šis viens elektrons, visticamāk, atrodas tālu no kodola, tas maz pievelk atomu. Rezultāts: Sārmu metāli mēdz zaudēt šo elektronu, kad tie piedalās reakcijās.
Vai sārmu metāli ir reaģējoši vai nereaģējoši un kāpēc?
Sārmu metāli, kas atrodami periodiskās tabulas 1. grupā, ir ļoti reaģējoši metāli, kas dabā nav sastopami brīvi. Šo metālu ārējā apvalkā ir tikai viens elektrons. Tāpēc viņi ir gatavi zaudēt šo vienu elektronu jonu savienojumā ar citiem elementiem.
Vai sārmu metāli ir mīksti un reaģējoši?
Periodiskās tabulas 1A (vai IA) grupa ir sārmu metāli: ūdeņradis (H), litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubidijs (Rb), cēzijs (Cs), un francijs (Fr). Tie ir (izņemot ūdeņradi) mīksti, spīdīgi, zemas kušanas temperatūras, ļoti reaģējoši metāli, kas, pakļaujoties gaisam, kļūst aptraipīti.
Kurš sārmu metāls visvairāk reaģē ar ūdeni?
Nātrijs ir sārmu elements, kas visspēcīgāk reaģē ar ūdeni.
