2024 Autors: Elizabeth Oswald | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-13 00:10
Nātrija hlorīds, plaši pazīstams kā sāls, ir jonu savienojums ar ķīmisko formulu NaCl, kas atspoguļo nātrija un hlorīda jonu attiecību 1:1. Ar molārām masām attiecīgi 22,99 un 35,45 g/mol, 100 g NaCl satur 39,34 g Na un 60,66 g Cl.
Kā NaCl izšķīst ūdenī?
Sāls (nātrija hlorīds) ir izgatavots no pozitīvajiem nātrija joniem, kas saistīti ar negatīvajiem hlorīda joniem. Ūdens var izšķīdināt sāli, jo ūdens molekulu pozitīvā daļa piesaista negatīvos hlorīda jonus un ūdens molekulu negatīvā daļa piesaista pozitīvos nātrija jonus.
Vai NaCl pilnībā izšķīst ūdenī?
Ja sajaucat divas vielas un rezultāts ir viendabīgs maisījums, jums ir darīšana ar šķīdumu. Ja galda sāls ir sajaukts ar ūdeni, Na un Cl atomi, kas sākotnēji savienoti kopā kristāla veidā, tiek izšķīdināti ūdens molekulās. … Šis process turpinās līdz sāls ir pilnībā izšķīdis.
Kāpēc NaCl izšķīst?
Ūdens var izšķīdināt sāli, jo negatīvos hlorīda jonus piesaista ūdens molekulu pozitīvā daļa un pozitīvos nātrija jonus piesaista ūdens molekulu negatīvā daļa. … Tomēr tiek uzskatīts, ka NaCl izšķīst ūdenī, jo kristālisks NaCl tiek atgriezts, šķīdinātājam iztvaicējot.
Kas notiek, ja NaCl sajauc ar ūdeni?
Kad sāli sajauc ar ūdeni, sāls izšķīst joūdens kovalentās saites ir stiprākas nekā jonu saites sāls molekulās. … Ūdens molekulas atdala nātrija un hlorīda jonus, saraujot jonu saiti, kas tos saturēja kopā.
Ieteicams:
Vai ccl4 izšķīst ūdenī?
Oglekļa tetrahlorīds, pazīstams arī ar daudziem citiem nosaukumiem, ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CCl₄. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar "saldu" smaržu, ko var noteikt zemā līmenī. Zemākā temperatūrā tas praktiski nav uzliesmojošs.
Vai lipofīlais izšķīst ūdenī?
Šie nepolārie šķīdinātāji paši par sevi ir lipofīli (tulkojumā kā "tauku mīlošs" vai "tauku mīlošs" - aksioma, kas izšķīst. …Tādējādi lipofīlās vielas mēdz būt ūdenī nešķīstošas. Vai lipofils nozīmē lipīdos šķīstošs?
Vai karbonāts izšķīst ūdenī?
Šķīdība. Kalcija karbonātam ir ļoti zema šķīdība tīrā ūdenī (15 mg/L pie 25°C), bet lietus ūdenī, kas piesātināts ar oglekļa dioksīdu, tā šķīdība palielinās, jo veidojas vairāk šķīstošs kalcijs. bikarbonāts. Kāpēc karbonāts izšķīst ūdenī?
Vai kalcija karbonāts izšķīst ūdenī?
Kalcija karbonātam ir ļoti zema šķīdība tīrā ūdenī (15 mg/L pie 25°C), bet lietus ūdenī, kas piesātināts ar oglekļa dioksīdu, tā šķīdība palielinās, jo vairāk šķīstošā kalcija bikarbonāta veidošanās. Kalcija karbonāts ir neparasts, jo tā šķīdība palielinās, pazeminoties ūdens temperatūrai.
Vai pentahidrāts izšķīst ūdenī?
Pentahidrāts (CuSO4·5H2O), visbiežāk sastopamais sāls, ir spilgti zils. Tas eksotermiski izšķīst ūdenī, veidojot ūdens kompleksu [Cu(H2O)6]2+, kam ir oktaedriska molekulārā ģeometrija. Kāpēc vara II sulfāta pentahidrāts izšķīst ūdenī?
