Lai reakcija būtu iespējama noteiktā temperatūrā, tai jānotiek spontāni, kas nozīmē, ka reakcijas norisei nav jāiegulda papildu enerģija. Lai noskaidrotu, vai reakcija ir iespējama, varat aprēķināt Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas (ΔG) šai konkrētajai reakcijai.
Kā noteikt, vai reakcija ir termodinamiski labvēlīga?
Ja reakcijas ΔH ir negatīvs un ΔS ir pozitīvs, reakcija vienmēr ir termodinamiski labvēlīga. Ja reakcijas ΔH ir pozitīvs un ΔS ir negatīvs, reakcija vienmēr ir termodinamiski nelabvēlīga.
Kas ir termodinamiski iespējamas reakcijas?
Ķīmiskās reakcijas ir būtisks posms vairuma ķīmisko vielu ražošanā. … Ja procesam ir iznākums, ko nosaka termodinamika, kas ir lielāka vai vienāda ar iznākumu, kas nodrošina ekonomisko iespējamību, tad attiecīgo reakciju sauc par termodinamiski iespējamu.
Kādi ir reakcijas iespējamības termodinamiskie kritēriji?
Termodinamiskais faktors, kas nosaka procesa spontanitāti, ir brīvā enerģija. Lai process būtu spontāns, brīvajai enerģijai jābūt -ve.
Kā aprēķināt temperatūru, pie kuras reakcija kļūst iespējama?
Kad reakcija ir iespējama ΔG=0. Pārkārtojiet vienādojumu ΔG=ΔH - TΔS. Tātad, kadΔG=0, T=ΔH / ΔS. Ir jāpārvērš ΔS no JK^-1mol^-1 par kJK^-1mol^-1, dalot to ar 1000.
