P apakšlīmenim ir 3 orbitāles, tāpēc tajā var būt ne vairāk kā 6 elektroni. d apakšlīmenim ir 5 orbitāles, tāpēc tajā var būt ne vairāk kā 10 elektroni. Un 4 apakšlīmenim ir 7 orbitāles, tāpēc tajā var būt ne vairāk kā 14 elektroni. Zemāk esošajā attēlā orbitāles ir attēlotas ar rūtiņām.
Cik p orbitāļu ir?
P apakšapvalks var saturēt ne vairāk kā sešus elektronus, jo šajā apakšapvalkā ir trīs orbitāles. Trīs p orbitāles atrodas taisnā leņķī viena pret otru un tām ir daivu forma. P orbitāļu izmērs palielinās arī, palielinoties enerģijas līmenim vai apvalkam.
Kā zināt, cik orbitāļu atrodas apakšlīmenī?
Orbitāļu skaits, ko iegūstat katrā apakšlīmenī, ir norādīts ar magnētisko kvantu skaitli, ml. Konkrētāk, orbitāļu skaits, ko iegūstat konkrētajam apakšlīmenim, ir atkarīgs no vērtību skaita, ko var iegūt ml.
Cik orbitāļu ir, ja apakšlīmeņa vērtība ir 2?
Ņemiet vērā, ka jūs skatāties tikai uz orbitālēm ar norādīto n vērtību, nevis uz tām, kurām ir zemāka enerģija. (a) Ja n=2, ir četras orbitāles (viena 2s orbitāle un trīs orbitāles, kas apzīmētas ar 2p). Šīs četras orbitāles var saturēt astoņus elektronus.
Kā uzzināt p orbitāļu skaitu?
Kā redzat, 2p un 3p apakšlīmeņi satur sešus elektronus, kas nozīmē, ka tie ir pilnībā aizņemti. Tā kā katrā p apakšlīmenī kopā ir trīs p-orbitāles - px, py,un pz - K atomā aizņemto p-orbitāļu skaits ir vienāds ar 6-3 p-orbitālēm 2p apakšlīmenī un 3 p-orbitālēm 3p apakšlīmenī.
