Molekulārās orbitālās teorijas ietvaros elektroni molekulā netiek piesaistīti atsevišķām ķīmiskajām saitēm starp atomiem, bet tiek uzskatīti par kustīgiem atoma kodolu ietekmē visā molekulā.. … Molekulārās orbitālās teorija un valences saites teorija ir kvantu ķīmijas pamatteorijas.
Kādi ir molekulārās orbitālās teorijas galvenie punkti?
Galvenie punkti
Aufbau princips nosaka, ka orbitāles vispirms piepilda ar viszemāko enerģiju. Pauli izslēgšanas princips nosaka, ka maksimālais elektronu skaits, kas aizņem orbitāli, ir divi ar pretējiem spiniem.
Kas ir G un U molekulāro orbitāļu teorijā?
Orbitāles, kuras paliek nemainīgas, veicot inversijas darbību (ir simetriskas), ir apzīmētas ar apakšindeksu g, savukārt tās, kurām notiek zīmes maiņa (ir antisimetriskas) ir marķētas u. Simboli g un u nāk no vācu vārdiem "gerade" un "ungerade", kas attiecīgi nozīmē "pāra" un "nepāra".
Kas ir SP miksēšana mot?
s-p sajaukšanās notiek kad s un p orbitālēm ir līdzīga enerģija. Ja viena p orbitāle satur elektronu pāri, elektronu savienošanas darbība paaugstina orbitāles enerģiju. Tādējādi O, F un Ne 2p orbitālēm ir lielāka enerģija nekā 2p orbitālēm Li, Be, B, C un N.
Kāpēc O2 netiek miksēts SP?
O2 nav s-p sajaukšanas, kāpēc ganskābeklis sajauc savas s un p orbitāles, kad tas savienojas ar oglekli. Es domāju, ka viņi atstāj skābekli nehibridizētu. Tā, piemēram, tie sajauc (saskaita un atņem) oglekļa sp orbitāli ar skābekļa orbitāli, lai jūsu MO diagrammā izveidotu 1σ un 2σ molekulārās orbitāles.
