Izobāriskā procesā monatomiskajai gāzei siltums un temperatūras izmaiņas apmierina šādu vienādojumu: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Monatomiskai ideālai gāzei īpatnējais siltums pie nemainīga spiediena ir 52R 5 2 R.
Vai Q 0 ir izobāriskā procesā?
Ja sistēmai pievieno siltumu, tad Q > 0. Tas ir, izobāriskās izplešanās/sildīšanas laikā pozitīvs siltums tiek pievienots gāzei vai līdzvērtīgi videi. saņem negatīvu siltumu. Atkārtoti sakot, gāze saņem pozitīvu siltumu no vides.
Kā aprēķināt Q izohoriskajam procesam?
Izohoriskam procesam: δQ=vCvmdT (kur Cvm ir molārā siltumietilpība nemainīgā tilpumā): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Izobāriskajam procesam: δQ=vCpmdT (kur Cpm ir molārā siltumietilpība nemainīgā spiedienā).
Kā jūs aprēķināt darbu Q?
Pirmais termodinamikas likums ir dots kā ΔU=Q − W, kur ΔU ir sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņas, Q ir tīrā siltuma pārnese (summa no visa siltuma pārneses sistēmā un no tās), un W ir neto paveiktais darbs (visu sistēmā vai sistēmā paveiktā darba summa).
Kas ir W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida teica: nobeigumā vienādojums W=-ΔU (kas nozīmē, ka paveiktais darbs ir negatīvs no potenciālās enerģijas izmaiņām) un fakts, ka a potenciālā enerģijasistēmai, kad atskaites punkts tiek ņemts bezgalībā, vienmēr ir negatīvs, tam nav nekāda sakara vienam ar otru.
