Ideālu gāzi nevar sašķidrināt, jo nav starpmolekulāro spēku starpmolekulārais spēks. Intramolekulārais spēks (vai primārie spēki) ir jebkurš spēks, kas saista kopā atomus, kas veido molekulu vai savienojumu, nedrīkst jaukt ar starpmolekulāriem spēkiem, kas ir spēki, kas atrodas starp molekulām. … Ķīmiskās saites tiek uzskatītas, piemēram, par intramolekulāriem spēkiem. https://en.wikipedia.org › wiki › Intramolecular_force
Intramolekulārais spēks - Vikipēdija
pievilkšanās starp ideālajām gāzes molekulām. …Neideālām gāzēm ir augsta starpmolekulārā mijiedarbība, tāpēc šo gāzu sašķidrināšanu kontrolē divi faktori – temperatūras pazemināšanās un spiediena palielināšanās.
Vai ideāla gāze var kļūt šķidra?
Īstas gāzes ir kā ideālas gāzes augstā temperatūrā. …Kad gāze kļūst par šķidrumu, tilpums faktiski krasi samazinās sašķidrināšanas punktā. Tilpums nedaudz samazinās, kad viela ir cieta, bet tas nekad nekļūst par nulli. Augsts spiediens var izraisīt arī gāzes fāzes pāreju uz šķidrumu.
Kāpēc ideālas gāzes nevar pastāvēt?
Gāzes daļiņām jāaizņem nulles tilpums, un tām nav jāizrāda nekādi pievilcīgi spēki vienai pret otru. Tā kā neviens no šiem nosacījumiem nevar būt patiess, nav tādas lietas kā ideāla gāze.
Kuru gāzi nevar viegli sašķidrināt?
Pastāvīgās gāzes, piemēramūdeņradi, skābekli un slāpekli nevar viegli sašķidrināt, saspiežot, atdzesējot vai piespiežot. Pastāvīgajām gāzēm ir vāji starpmolekulārie mijiedarbības spēki, kas padara sašķidrināšanas procesu neiespējamu.
Kādā temperatūrā var sašķidrināt ideālu gāzi?
Gāzes sašķidrinās, kad to komponentu molekulas saskaras un mijiedarbojas viena ar otru, tas vienmēr notiks pirms absolūtās nulles, jo īstām gāzes daļiņām ir tilpums. Bet ideālai gāzei pēc definīcijas ir nulles tilpuma daļiņas un nav starpmolekulāru mijiedarbību. Tāpēc tas nevar sašķidrināt.
