Parasti gāze uzvedas vairāk kā ideāla gāze augstākā temperatūrā un zemākā spiedienā, jo starpmolekulāro spēku radītā potenciālā enerģija kļūst mazāk nozīmīga salīdzinājumā ar daļiņu kinētisko enerģiju., un molekulu izmērs kļūst mazāk nozīmīgs salīdzinājumā ar tukšo vietu starp tām.
Kādos apstākļos īstas gāzes darbojas ideāli?
Sistēmas ar ļoti zemu spiedienu vai augstu temperatūru ļauj reālas gāzes novērtēt kā “ideālas”. Sistēmas zemais spiediens ļauj gāzes daļiņām izjust mazāku starpmolekulāro spēku ar citām gāzes daļiņām.
Ko tas nozīmē, ja gāze darbojas ideāli?
Ideālās gāzes likums paredz, ka gāzes darbojas ideāli, kas nozīmē, ka tām ir šādas īpašības: (1) sadursmes, kas notiek starp molekulām, ir elastīgas un to kustība ir bezberzes, kas nozīmē ka molekulas nezaudē enerģiju; (2) atsevišķo molekulu kopējais tilpums ir par lielumiem mazāks …
Kādos apstākļos reāla gāze atbilst ideālās gāzes vienādojumam?
Tā rezultātā īsta gāze sāk darboties kā ideāla gāze bez tilpuma un pievilkšanas spēka. Līdz ar to, noslēdzot, var teikt, ka īstas gāzes pakļaujas ideālai gāzes uzvedībai augstā temperatūrā un zemā spiedienā. Piezīme. Ideālās gāzes vienādojumu sauc par ideālās gāzes vienādojumu.
Vai īstas gāzes ievēro PV nRT?
Īstās gāzes pakļaujas ideālajai gāzeivienādojums PV=RT augstā temperatūrā un zemā spiedienā. Īstās gāzes neatbilst ideālās gāzes likumiem visos temperatūras un spiediena apstākļos.
