Van der Vālsa vienādojums ir stāvokļa vienādojums, kas koriģē divas reālu gāzu īpašības: izslēgto gāzes daļiņu tilpumu un pievilcības spēkus starp gāzes molekulām. Van der Vālsa vienādojums bieži tiek attēlots šādi: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Vai īsta gāze pakļaujas Vandervāla vienādojumam?
Ja konstantes 'a' un 'b' ir mazas, terminus aV2 un b var neņemt vērā, salīdzinot ar P un V. Vienādojums samazinās līdz PV=RT. Tādējādi īsta gāze atgādinās ideālu gāzi, ja konstantes “a” un “b” ir mazas. Tātad pareizā atbilde ir “A variants”.
Vai van der Vālsa vienādojums ir jāizmanto gāzei?
Van der Vālsa vienādojums ir īpaši noderīgs mūsu centienos izprast īstu gāzu uzvedību, jo tas iemieso vienkāršu fizisku priekšstatu par atšķirību starp īstu gāzi un ideāla gāze. Atvasinot Boila likumu no Ņūtona likumiem, mēs pieņemam, ka gāzes molekulas nesadarbojas viena ar otru.
Vai īstas gāzes ir pakļautas starpmolekulāriem spēkiem?
Reālas gāzes ir pakļautas molekulārā tilpuma ietekmei (starpmolekulārais atgrūšanas spēks) un starpmolekulārie pievilcības spēki. Reālas gāzes darbība ir aptuveni tāda pati kā ideālajai gāzei, kad spiediens tuvojas nullei.
Vai PV nRT attiecas uz īstām gāzēm?
Ideālai gāzei pV=nRT. … īstām gāzēm pV nav vienāds ar nRT, un tāpēc vērtība būs kaut kassavādāk. Terminu pV / nRT sauc par kompresijas koeficientu. Tālāk redzamie grafiki parāda, kā tas mainās attiecībā uz slāpekli, mainot temperatūru un spiedienu.
