Rekvizīti. Ūdeņraža hlorīds ir attēlots ar ķīmisko formulu HCl. Tas nozīmē, ka ūdeņraža hlorīda molekula satur vienu ūdeņraža atomu un vienu hlora atomu. Istabas temperatūrā (apmēram 77°F [25°C]) un vienas atmosfēras spiedienā ūdeņraža hlorīds pastāv kā gāze.
Kas notiek ar ūdeņraža hlorīdu istabas temperatūrā?
Istabas temperatūrā ūdeņraža hlorīds ir bezkrāsas līdz viegli dzeltenīga, kodīga, neuzliesmojoša gāze, kas ir smagāka par gaisu un tai ir spēcīga kairinoša smaka. Saskaroties ar gaisu, ūdeņraža hlorīds veido blīvus, b altus kodīgus tvaikus. No vulkāniem var izdalīties hlorūdeņradis.
Vai ūdeņraža hlorīds istabas temperatūrā ir šķidra vai cieta gāze?
Istabas temperatūrā tā ir bezkrāsaina gāze, kas, saskaroties ar atmosfēras ūdens tvaikiem, veido b altus sālsskābes tvaikus. Hlorūdeņraža gāze un sālsskābe ir svarīgas tehnoloģijā un rūpniecībā. Sālsskābe, hlorūdeņraža ūdens šķīdums, arī parasti tiek dota ar formulu HCl.
Kāpēc HCl pastāv kā gāze istabas temperatūrā?
Ūdeņraža hlorīda molekulām ir vāji starpmolekulārie spēki, kurus viegli pārvar molekulu kustība istabas temperatūrā.
Vai ūdeņraža hlorīds ir molekulāra cieta viela?
Mazāk daudz, tomēr izteiktas molekulārās cietās vielashalogēni (piemēram, Cl2) un to savienojumi ar ūdeņradi (piemēram, HCl), kā arī vieglie halkogēni (piemēram, O2) un pnictogens (piem., N2).
