Funkcionālās grupas ir atomu kopas ar raksturīgu struktūru un funkcijām. Polārās molekulas Polārās molekulas Ķīmijā polaritāte ir elektriskā lādiņa atdalīšana, kas noved pie molekulas vai tās ķīmiskajām grupām, kam ir elektriskais dipola moments ar negatīvi lādētu galu un pozitīvi lādētu galu. Polārajās molekulās jāsatur polārās saites, jo savienoto atomu elektronegativitāte atšķiras. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_polarity
Ķīmiskā polaritāte - Wikipedia
(ar +/- lādiņiem) piesaista ūdens molekulas un ir hidrofīli. Nepolārās molekulas atgrūž ūdens un tās nešķīst ūdenī; ir hidrofobiski. … Tā klātbūtne ļaus molekulai būt ūdenī šķīstošai.
Vai hidrofils šķīst ūdenī?
Hidrofila molekula vai molekulas daļa ir tāda, kuras mijiedarbība ar ūdeni un citām polārām vielām ir termodinamiski labvēlīgāka nekā to mijiedarbība ar eļļu vai citiem hidrofobiem šķīdinātājiem. … Tas padara šīs molekulas šķīstošas ne tikai ūdenī, bet arī citos polāros šķīdinātājos.
Vai hidrofobiski nešķīst?
Lipīdi ietver daudzveidīgu savienojumu grupu, kas lielākoties ir nepolāri. Tas ir tāpēc, ka tie ir ogļūdeņraži, kas galvenokārt ietver nepolāras oglekļa–oglekļa vai oglekļa–ūdeņraža saites. Nepolārās molekulas ir hidrofobas (“baidās no ūdens”) vai ūdenī nešķīst.
Irhidrofobs vai hidrofils, kas šķīst ūdenī?
Hidrofilās vielas pēc būtības ir polāras. Teorija “līdzīgs izšķīst līdzīgu” nosaka faktu, ka hidrofilām vielām ir tendence viegli šķīst ūdenī vai polāros šķīdinātājos, savukārt hidrofobās vielas slikti šķīst ūdenī vai polāros šķīdinātājos.
Kā zināt, vai tas ir hidrofobs vai hidrofils?
Šis termins rodas tāpēc, ka hidrofobās molekulas nešķīst ūdenī. Ja molekulai ir apgabali, kur ir daļējs pozitīvs vai negatīvs lādiņš, to sauc par polāru vai hidrofilu (grieķu valodā nozīmē "ūdeni mīloša").
